電位滴定儀概述

        電位滴定儀概述
        所謂滴定法，是指為了測定樣品中某成分的某種未知含量，將已知濃度的、會與該成分發(fā)生化學反應的試劑緩慢滴入被測樣品中，并加入到被測樣品中。 “當量點"，即直到溶劑處于不發(fā)生化學反應的狀態(tài)為止。
        什么是滴定法？
        所謂滴定法，是指為了測量樣品中某成分的某種未知含量，緩慢滴加已知濃度的試劑，該試劑會與測量樣品中的該成分發(fā)生化學反應。滴加到“當量點"，即溶劑處于不發(fā)生化學反應的狀態(tài)時。
        我們可以通過已知濃度試劑的滴加量來知道組分的含量，從滴加試劑到達等價點時的總消耗量就可以知道。
        電位滴定儀的工作原理是什么？
        電位滴定儀通過測量電極電位（pH）的變化來檢測等當點（終點）。
        電位滴定儀消除了人工滴定的諸多缺點：終點判斷（顯影液顏色變化）因人而異，測量值重現性差；滴定操作時，操作人員必須待命，不能分開；添加多種試劑時，分析任務復雜。
        在測量過程中，將參比電極和指示電極插入試液中，組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由于發(fā)生化學反應，被測離子的濃度不斷變化，指示電極的電位也隨之變化。電位的突然跳躍發(fā)生在等當點附近。因此，通過測量工作電池電動勢的變化，可以確定滴定的終點。進樣器可對連續(xù)多個樣品進行自動測量。
        電位滴定如何分析結果？
        電位滴定儀通過繪制電位測定曲線來分析結果。
        電位滴定曲線是隨著滴定的進行，電極電位值（電池電動勢）E 與標準溶液添加體積V 的關系圖。
        根據繪制方法的不同，電位滴定曲線分為EV曲線和普通電位滴定曲線三種。拐點 e 是等當點。
        拐點的確定：畫兩條與滴定曲線相切的45°斜直線，平分線與曲線的交點為拐點。
         Ee 是等當點電位。
         Ve 是需要在等當點添加的標準溶液的體積。
        電位跳躍范圍和斜率越大，分析誤差越小。
        曲線，一階導數曲線，一階導數曲線。
        曲線頂部的e點為等當點，（畫圖時需先找出）
        使用相鄰的兩個E和V值求：
         =0 當它是等當點時
        式中V1和V2為計算值。
        潛在的滴定儀的特點是什么？
        與使用指示劑的體積分析法相比，電位滴定法具有許多優(yōu)點。首先，它可用于有色或混濁溶液的滴定。指標的使用是不可接受的；在沒有或缺少指標的情況下，用這種方法解決；也可用于稀釋試液或滴定反應不*的情況；靈敏度和準確度高，可實現自動連續(xù)測定。因此，用途非常廣泛。
        自動電位滴定與普通滴定相比有哪些優(yōu)勢？
        電位滴定法是通過測量滴定過程中電位的變化來確定滴定終點的方法。與直接電位法相比，電位滴定法不需要精確測量電極電位值。因此，溫度和液接電位的影響并不重要。其精度優(yōu)于直接電脈沖。常用的滴定方法依靠指示劑的顏色變化來指示滴定終點。如果待測溶液有色或渾濁，此時就更難指示終點，或者根本找不到合適的指示劑。電位滴定法依靠電極電位的突然跳躍來指示滴定終點。在滴定到達終點前后，液滴中待測離子的濃度往往連續(xù)變化n個數量級，造成電位的突然跳躍。被測組分的含量仍按滴定劑消耗量計算。
        電位滴定儀可用于哪些不同的滴定方法？
        使用不同的指示電極，電位滴定可用于酸堿滴定、氧化還原滴定、聯合滴定和沉淀滴定。
         PH玻璃電極用作酸堿滴定時的指示電極。在氧化還原滴定中，鉑電極可用作指示電極。在配位滴定中，如果使用 EDTA 作為滴定劑，可以使用汞電極作為指示電極。在沉淀滴定中，如果用硝酸銀滴定鹵離子，可以用銀電極作為指示電極。在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷變化。當電極電位跳動時，表明滴定已達到終點。微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點。